Технология производства перекиси водорода
Перекись водорода Химическая формула H₂O₂, обычно известная как перекись водорода. Внешний вид - бесцветная прозрачная жидкость, является сильным окислительным агентом, а его водный раствор подходит для дезинфекции медицинской раны, дезинфекции окружающей среды и дезинфекции пищи. При нормальных обстоятельствах он будет разлагаться на воду и кислород, но скорость разложения чрезвычайно медленная, а способ ускорить реакцию состоит в том, чтобы добавить катализатор - диоксид марганца или облучение с помощью коротковолнового излучения.
Физическая собственность
Водный раствор - бесцветная прозрачная жидкость, растворимая в воде, спирте, эфире, нерастворимым в бензоле, нефтяном эфире.
Чистый перекись водорода представляет собой светло -голубую вязкую жидкость с температурой плавления -0,43 ° C и температурой кипения 150,2 ° C. Молекулярная конфигурация чистого перекиси водорода будет изменяться, поэтому изменяется тема кипящего плавления. В точке замерзания плотность твердого вещества составляет 1,71 г/ г, а плотность уменьшается с повышением температуры. Он более связан, чем H₂O, поэтому он имеет более высокую диэлектрическую постоянную и кипящую точку, чем вода. Чистый перекись водорода является относительно стабильной, нагреть до 153 ° C будет насильственно разложена в воду и кислород, стоит отметить, что в перекиси водорода нет межмолекулярной водородной связи.
Перекись водорода обладает сильным эффектом окисления на органическое вещество и обычно используется в качестве окислительного агента.
Химическое свойство
1. Окисление
(Свинцовый белый [основной карбонат свинца] в живописи масла будет реагировать с сероводородом в воздухе с образованием черного сульфида свинца, который можно промыть перекисью водорода)
(Требуется щелочная среда)
2. Снижение
3. Добавьте раствор для испытаний на разбавленную серную кислоту (TS-241) 5 мл и испытательный раствор перманганата калия (TS-193) от 1 мл до 10% раствора для образца 10 мл.
Пузыри должны возникать, и цвет перманганата калия исчезает. Он кислый к лакмусе. Взрывчатка при воздействии органического вещества.
4. Возьмите образец 1 г (точный до 0,1 мг) и разбавьте его водой до 250,0 мл. Возьмите 25 мл этого раствора, добавьте 10 мл-испытательный раствор разбавленной серной кислоты (TS-241) и титруйте с перманганатом калия 0,1 м/л. 0,1 мл/л на миллилитр. Перманганат калия эквивалентен перекиси водорода (H2O2) 1,70 мг.
5. Чтобы предотвратить разложение, можно добавить стабилизаторы трассировки, такие как натрий Станнат, пирофосфат натрия и так далее.
6 .. Перекись водорода является чрезвычайно слабой кислотой: H2O2 = (обратимо) = H ++ HO2- (Ka = 2,4 × 10-12). Следовательно, перекись металла может рассматриваться как его соль.
Основное использование
Использование перекиси водорода делится на медицинский, военный и промышленный три вида, ежедневная дезинфекция - это медицинская перекись водорода, медицинский перекись водорода может убивать кишечные патогены, гнойный кокк, патогенный дрожжи, обычно используемые для дезинфекции поверхности. Перекись водорода имеет влияние окисления, но концентрация медицинского перекиси водорода равна или менее 3%, протирайте на поверхность раны, появится ощущение горящего, поверхность окисляется в белый и пузырько
Химическая промышленность, используемая для производства перкарбоната натрия, перкарбоната натрия, перуксусной кислоты, хлорита натрия, пероксида тиореа и других сырья, тартарической кислоты, витаминов и других окислителей. Фармацевтическая промышленность используется в качестве фунгицида, дезинфицирующего средства и окислителя для производства двойного инсектицида Fumei и 40L антибактериального агента. Печать и окрашивание, используемая в качестве отбеливающего агента для хлопковых тканей, красителей НДС после окрашивания цветного агента волос. Используется для удаления железа и других тяжелых металлов в производстве металлических солей или других соединений. Он также используется в гальваническом растворе для удаления неорганических примесей и улучшения качества покрывающих деталей. Он также используется для отбеливания шерсти, сырого шелка, слоновой кости, мякоти, жира и т. Д. Перекись водорода в высоких концентрациях может использоваться в качестве ракетного топлива.
Гражданское: чтобы справиться с запахом кухонной канализации, в аптеку, чтобы купить перекись водорода и воды и промывочный порошок в канализацию, может быть дезактирована, дезинфицирует, стерилизация;
3% перекись водорода (медицинская степень) для дезинфекции раны;
Промышленное право
Alkaline hydrogen peroxide process: The quinone air electrode for the production of alkaline hydrogen peroxide is characterized in that each pair of electrodes is composed of a positive plate, a plastic net, a cationic diaphragm and a quinone air cathode, and the upper and lower ends of the electrode working area are provided with a distribution chamber for entering the fluid and a collection chamber for discharging the fluid, and a throttle hole is предусмотрено на входе жидкости. Многокомпонентные электроды принимают ограниченный метод подключения серии диполя. Пластиковые шланги для входа и выхода анода, циркулирующей щелочной воды, расширяются, а затем подключены к коллекционеру жидкости. Многокомпонентная группа электродов собирается подразделением.
Процесс нейтрализации фосфорной кислоты: охарактеризуется тем, что он получается из водного раствора перекиси натрия на следующих шагах:
(1) Используйте фосфорную кислоту или дигидрофосфат на натрия NAH2PO4 для нейтрализации водного раствора перекиси натрия до pH9,0 ~ 9,7, чтобы генерировать водные растворы Na2HPO4 и H2O2.
(2) Водный раствор NA2HPO4 и H2O2 охлаждается до +5 ~ -5 ℃, так что большая часть Na2HPO4 осаждается в форме гидрата Na2HPO4 • 10H2O.
(3) Смесь, содержащая NA2HPO4 • 10H2O гидрат и водный раствор перекиси водорода, отделяется в центробежном сепараторе, так что кристалл Na2HPO4 • 10H2O отделяется от водного раствора, содержащего небольшое количество Na2HPO4 и перепексида водорода.
(4) Упомянутый водный раствор, содержащий небольшое количество Na2HPO4 и перекиси водорода, испаривается в испарительном паре, чтобы получить пара, содержащий H2O2 и H2O, в то время как концентрированный солевой раствор Na2HPO4, содержащий течет пероксида водорода и возвращается в резервуар нейтрализации.
(5) Упомянутый пара, содержащий H2O2 и H2O, фракционируется при пониженном давлении в фракционировании, чтобы получить продукт около 30%H2O2.
Метод электролитической серной кислоты: 60% серной кислоты электролизуется для получения пердисульфурической кислоты, а затем гидролизуется для получения перекиси водорода с концентрацией 95%.
Метод 2-этил-антрахинона: основным методом производства промышленного масштаба является 2-этил-антрахинон (EAQ) метод. 2-этилантрахинон реагирует с водородом при определенной температуре и давлении при действии катализатора для получения 2-этилгидроантрахинона, а 2-этилгидроантрахинон реагирует с оксигеном при определенной температуре, а 2 --этилгидроантранхакинон в переносном и гидросегенте и гидралисированном и гидросегенте и гидзогеном и гидралисированном и гидросегенте, а также удрученный-иэтил, а также удлушенный-иэтил. Время и водный раствор перекиси водорода получают путем экстракции. Наконец, квалифицированный водный раствор перекиси водорода, обычно известный как перекись водорода, очищается тяжелыми ароматиками. Этот процесс в основном используется для приготовления 27,5% перекиси водорода, и более высокая концентрация водного раствора водорода водорода (такого как 35% и 50% перекись водорода) может быть получен путем дистилляции.
